Litium
| |||||||||||||||||||||||||||||||
Informasi umum | |||||||||||||||||||||||||||||||
Nama, lambang, nomor atom | litium, Li, 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Deret kimia | logam alkali | ||||||||||||||||||||||||||||||
Golongan, periode, blok | 1, 2, s | ||||||||||||||||||||||||||||||
Penampilan | putih keperakan/kelabu | ||||||||||||||||||||||||||||||
Berat atom standar | 6,941(2) g·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Konfigurasi elektron | 1s2 2s1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Elektron per kelopak | 2, 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Sifat fisika | |||||||||||||||||||||||||||||||
Fase | solid | ||||||||||||||||||||||||||||||
Massa jenis (mendekati suhu kamar) | 0,534 g·cm−3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Massa jenih cairan pada titik didih | 0,512 g·cm−3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Titik lebur | 453,69 K (180,54 °C, 356,97 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Titik didih | 1615 K (1342 °C, 2448 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Titik kritis | (diekstrapolasi) 3223 K, 67 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||
Kalor peleburan | 3.00 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Kalor penguapan | 147,1 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Kapasitas kalor | (25 °C) 24,860 J·mol−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
Sifat atom | |||||||||||||||||||||||||||||||
Struktur kristal | kubik pusat tubuh | ||||||||||||||||||||||||||||||
Bilangan oksidasi | 1 (oksida basa kuat) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegativitas | 0,98 (Skala Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||
Energi ionisasi | 1st: 520,2 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
2nd: 7298,1 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||
3rd: 11815,0 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||
Jari-jari atom | 145 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
Jari-jari atom (perhitungan) | 167 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
Jari-jari kovalen | 134 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
Jari-jari Van Der Waals | 182 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
Informasi Lain | |||||||||||||||||||||||||||||||
Pembenahan magnetik | paramagnetik | ||||||||||||||||||||||||||||||
Keterhambatan elektris | (20 °C) 92,8 nΩ·m | ||||||||||||||||||||||||||||||
Konduktivitas termal | (300 K) 84,8 W·m−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Ekspansi termal | (25 °C) 46 µm·m−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Kecepatan suara (thin rod) | (20 °C) 6000 m/s | ||||||||||||||||||||||||||||||
Modulus Young | 4,9 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||
Modulus geser | 4,2 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||
Modulus limbak | 11 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||
Kekerasan Mohs | 0,6 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Nomor CAS | 7439-93-2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Isotop tertentu | |||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||
|
Litium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Li dan nomor atom 3. Unsur ini termasuk dalam logam alkali dengan warna putih perak. Dalam keadaan standar, litium adalah logam paling ringan sekaligus unsur dengan densitas paling kecil. Seperti logam-logam alkali lainnya, litium sangat reaktif dan terkorosi dengan cepat dan menjadi hitam di udara lembab. Oleh karena itu, logam litium biasanya disimpan dengan dilapisi minyak.
Menurut teorinya, litium (kebanyakan 7Li) adalah salah satu dari sedikit unsur yang disintesis dalam kejadian Dentuman Besar walaupun kelimpahannya sudah jauh berkurang. Sebab-sebab menghilangnya litium dan proses pembentukan litium yang baru menjadi topik penting dalam astronomi. Litium adalah unsur ke-33 paling melimpah di bumi namun oleh karena reaktivitasnya yang sangat tinggi membuat unsur ini hanya bisa ditemukan di alam dalam keadaan bersenyawa dengan unsur lain. Litium ditemukan di beberapa mineral pegmatit, namun juga bisa didapatkan dari air asin dan lempung. Pada skala komersial, logam litium didapatkan dengan elektrolisis dari campuran litium klorida dan kalium klorida.
Sekelumit litium terdapat dalam samudera dan pada beberapa organisme walaupun unsur ini tidak berguna pada fungsi biologis manusia. Walaupun demikian, efek neurologi dari ion litium Li+ membuat garam litium sangat berguna sebagai obat penstabilan suasana hati. Litium dan senyawa-senyawanya mempunyai beberapa aplikasi komersial, meliputi keramik dan gelas tahan panas, aloi dengan rasio kekuatan berbanding berat yang tinggi untuk pesawat terbang, dan baterai litium. Litium juga memiliki tempat yang penting dalam fisika nuklir.
Natrium
| |||||||||||||||||||||||||
Keterangan Umum Unsur | |||||||||||||||||||||||||
natrium, Na, 11 | |||||||||||||||||||||||||
putih keperakan | |||||||||||||||||||||||||
22,989770(2) g/mol | |||||||||||||||||||||||||
[Ne] 3s1 | |||||||||||||||||||||||||
2, 8, 1 | |||||||||||||||||||||||||
Ciri-ciri fisik | |||||||||||||||||||||||||
0,968 g/cm³ | |||||||||||||||||||||||||
0,927 g/cm³ | |||||||||||||||||||||||||
2,60 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
97,42 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
(25 °C) 28,230 J/(mol·K) | |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
Ciri-ciri atom | |||||||||||||||||||||||||
kubus pusat badan | |||||||||||||||||||||||||
1 (oksida basa kuat) | |||||||||||||||||||||||||
0,93 (skala Pauling) | |||||||||||||||||||||||||
pertama: 495,8 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
ke-2: 4562 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
ke-3: 6910,3 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
Jari-jari atom (terhitung) | |||||||||||||||||||||||||
Lain-lain | |||||||||||||||||||||||||
(20 °C) 47,7 nΩ·m | |||||||||||||||||||||||||
(300 K) 142 W/(m·K) | |||||||||||||||||||||||||
(25 °C) 71 µm/(m·K) | |||||||||||||||||||||||||
Kecepatan suara (kawat tipis) | (20 °C) 3200 m/s | ||||||||||||||||||||||||
10 GPa | |||||||||||||||||||||||||
3,3 GPa | |||||||||||||||||||||||||
6,3 GPa | |||||||||||||||||||||||||
0,5 | |||||||||||||||||||||||||
0,69 MPa | |||||||||||||||||||||||||
Isotop | |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
Referensi |
Natrium atau sodium adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol Na dan nomor atom 11. Natrium adalah logam reaktif yang lunak, keperakan, dan seperti lilin, yang termasuk ke logam alkali yang banyak terdapat dalam senyawa alam (terutama halite). Dia sangat reaktif, apinya berwarna kuning, beroksidasi dalam udara, dan bereaksi kuat dengan air, sehingga harus disimpan dalam minyak. Karena sangat reaktif, natrium hampir tidak pernah ditemukan dalam bentuk unsur murni.
Seperti logam alkali lainnya, natrium adalah unsur reaktif yang lunak, ringan, dan putih keperakan, yang tak pernah berwujud sebagai unsur murni di alam. Natrium mengapung di air, menguraikannya menjadi gas hidrogen dan ion hidroksida. Jika digerus menjadi bubuk, natrium akan meledak dalam air secara spontan. Namun, biasanya ia tidak meledak di udara bersuhu di bawah 388 K. Natrium juga bila dalam keadaan berikatan dengan ion OH- maka akan membentuk basa kuat yaitu NaOH.
Kalium
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Informasi umum | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kalium, K, 19 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
putih perak | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
[Ar] 4s1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2, 8, 8, 1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sifat fisika | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
0,89 g·cm−3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
0,828 g·cm−3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
336,35 K, kPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sifat atom | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
kubik pusat tubuh | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 (oksida basa kuat) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
0,82 (Skala Pauling) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1st: 418,8 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2nd: 3052 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3rd: 4420 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jari-jari atom (perhitungan) | 243 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
196 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
275 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Informasi Lain | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
paramagnetic | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
(300 K) 102,5 W·m−1·K−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
(25 °C) 83,3 µm·m−1·K−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kecepatan suara (thin rod) | (20 °C) 2000 m/s | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3,53 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1,3 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3,1 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
0,4 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
0,363 MPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
7440-09-7 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isotop tertentu | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
Kalium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang K dan nomor atom 19. Kalium berbentuk logam lunak berwarna putih keperakan dan termasuk golongan alkali tanah. Secara alami, kalium ditemukan sebagai senyawa dengan unsur lain dalam air laut atau mineral lainnya. Kalium teroksidasi dengan sangat cepat dengan udara, sangat reaktif terutama dalam air, dan secara kimiawi memiliki sifat yang mirip dengan natrium. Dalam bahasa Inggris, Kalium sering disebut Potassium.
Rubidium
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Keterangan Umum Unsur | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
rubidium, Rb, 37 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
grey white | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
[Kr] 5s1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2, 8, 18, 8, 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ciri-ciri fisik | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1.532 g/cm³ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1.46 g/cm³ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
(extrapolated) 2093 K, 16 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2.19 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
75.77 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
(25 °C) 31.060 J/(mol·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ciri-ciri atom | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
cubic body centered | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 (strongly basic oxide) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
0.82 (skala Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ke-1: 403.0 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ke-2: 2633 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
ke-3: 3860 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jari-jari atom (terhitung) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Lain-lain | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
no data | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
(20 °C) 128 nΩ·m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
(300 K) 58.2 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kecepatan suara (kawat tipis) | (20 °C) 1300 m/s | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2.4 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2.5 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
0.3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
0.216 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
7440-17-7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isotop | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Referensi |
Rubidium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Rb dan nomor atom 37.
Sesium
Sesium adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol Cs (dari nama Latinnya, Caesium) dan nomor atom 55. Unsur kimia ini merupakan logam alkali yang lunak dan berwarna putih keemasan, yang adalah salah satu dari tiga unsur logam berwujud cair pada atau sekitar suhu ruangan. Penggunaan paling terkenal unsur kimia ini adalah dalam jam atom.
Fransium
| ||||||||||||||||||||||
Keterangan Umum Unsur | ||||||||||||||||||||||
francium, Fr, 87 | ||||||||||||||||||||||
metallic | ||||||||||||||||||||||
(223) g/mol | ||||||||||||||||||||||
[Rn] 7s1 | ||||||||||||||||||||||
2, 8, 18, 32, 18, 8, 1 | ||||||||||||||||||||||
Ciri-ciri fisik | ||||||||||||||||||||||
? 1.87 g/cm³ | ||||||||||||||||||||||
ca. 2 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||
ca. 65 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||
Ciri-ciri atom | ||||||||||||||||||||||
cubic body centered | ||||||||||||||||||||||
1 (strongly basic oxide) | ||||||||||||||||||||||
0.7 (skala Pauling) | ||||||||||||||||||||||
pertama: 380 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||
Lain-lain | ||||||||||||||||||||||
? | ||||||||||||||||||||||
? 3 µΩ·m | ||||||||||||||||||||||
(300 K) ? 15 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||
7440-73-5 | ||||||||||||||||||||||
Isotop | ||||||||||||||||||||||
|
Fransium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Fr dan nomor atom 87.
UNSUR
Li
Na
K
Rb dan Cs
a. DENGAN UDARA Perlahan-lahan terjadi Li2O Cepat terjadi Na2O dan Na2O2 Cepat terjadi K2O Terbakar terjadi Rb2O dan Cs2O
b. DENGAN AIR
2L + 2H2O ® 2LOH + H2 (g)
(makin hebat reaksinya sesuai dengan arah panah)
c. DENGAN ASAM KUAT
2L + 2H+ ® 2L+ + H2 (g)
d. DENGAN HALOGEN
2L + X2 ® 2LH
WARNA NYALA API
Merah
Kuning
Ungu
-
Garam atau basa yang sukar larut dalam air
CO32+
OH- , PO43-
-
ClO4- dan
[ Co(NO2)6 ]3-
[ Co(NO2)6 ]3-
Dengan cara elektrolisis leburan/lelehan garamnya.
Contoh : | NaCl (l) | | Na+ (l) | + Cl- (l) | | | |
| Katoda | | Na+ (l) | + e- | ® | Na (s) | |
| Anoda | | Cl- (l) | | ® | 1/2 Cl2 (g) | + e- |
| --------------------------------------------------------- | ||||||
| | ® | Na+ (l) | + Cl- (l) | --> | Na (s) | + 1/2 Cl2 (g) |
Tidak ada komentar:
Posting Komentar